Pris Nh4cl

Alcalinedd neu Asidrwydd

Mae'n hysbys bod hydoddiant dyfrllyd amoniwm clorid yn electrolyt gwan asidig a chryf. Ar ôl ei ddiddymu mewn dŵr, mae'n ïoneiddio i ïonau amoniwm ac ïonau clorid, sy'n adweithio i gynhyrchu amoniwm clorid a mwg gwyn. Fe'i nodweddir gan nad oes ganddo arogl a blas hallt, oer ac ychydig yn chwerw. Dylid nodi, er bod ganddo hygrosgopedd isel, gall amsugno lleithder a ffurfio lympiau mewn tywydd llaith a glawog. Mae hynny'n hydawdd mewn dŵr, ychydig yn hydawdd mewn ethanol, ac amonia hylifol, ond yn anhydawdd mewn aseton ac ether. Ei hydoddedd mewn dŵr ar {{{0}} gradd yw 29.4 g, ond gall asid hydroclorig a sodiwm clorid leihau ei hydoddedd. Pan fydd ïonau amoniwm ïoneiddiedig yn cael eu hydrolysis mewn dŵr, mae'r hydoddiant yn dod yn asidig, ac mae gwerth pH hydoddiant amoniwm clorid dirlawn ar dymheredd ystafell tua 5.6 yn gyffredinol. Mae'r gwerth pH yn amrywio yn dibynnu ar grynodiad yr hydoddiant, gyda pH o 5.5 ar 1%, 5.1 ar 3%, a 5.0 ar 10% ar 25 gradd. Mae'r hydoddiant yn dangos ei natur asidig gwan a gall gael ei ddadelfennu wrth wresogi. Mae'n bwysig nodi bod ei asidedd yn tueddu i gynyddu gyda thymheredd. Ar ben hynny, pan fydd yr ateb yn cael ei gymysgu ag amonia a nwy hydrogen clorid, mae'n arwain at ffurfio mwg gwyn, a nodir fel amoniwm clorid. Ar ben hynny, sylwyd y gall yr ateb achosi cyrydiad mewn rhai metelau, yn enwedig copr, ond nid mewn haearn crai. Ar ben hynny, pan fydd yr ateb yn cael ei gymysgu ag amonia a nwy hydrogen clorid, mae'n arwain at ffurfio mwg gwyn, a nodir fel amoniwm clorid.